(Faculdades Positivo 1998)
A análise da distribuição eletrônica dos elementos, ao longo da Classificação Periódica, fornece-nos uma série de características quanto ao comportamento químico destes elementos.
Sendo dadas as distribuições eletrônicas para os átomos dos elementos genéricos A, B, C e D, no estado fundamental, é correto afirmar:
A – 1s2 2s2 2p6 3s1
B – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
D – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
A tabela periódica pode ser dividida em duas grandes categorias: elementos representativos e de transição.
Este último ainda pode ser subdividido em elementos de transição externa e interna
Os elementos ainda foram arrumados de acordo com seus números atômicos, o que levou a uma organização notável: as distribuições eletrônicas de todos os elementos das 2 primeiras colunas terminam no subnível s
as distribuições de todos os elementos do bloco de transição externa terminam no subnível d
no bloco de transição interna, todas as distribuições terminam no subnível f
e todas as distribuições dos elementos representativos no lado direito da tabela terminam no subnível p (excetuando-se o hélio, cuja distribuição é 1s2)
Além disso os elementos representativos ainda apresentam outra característica: os elementos da família 1A possuem 1 elétron na camada de valência, os elementos da família 2A possuem 2 elétrons, 3A são 3 elétrons, 4A 4 elétrons e assim por diante até o grupo 8A.
Agora vamos analisar as alternativas.
a) O átomo do elemento A possui o maior valor para o primeiro potencial de ionização. ✘
Falso.
A energia de ionização, também conhecida como potencial de ionização, é a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Ela cresce da esquerda para direita e de baixo para cima
À medida que nós vamos removendo elétrons a energia de ionização vai aumentando, ou seja, a energia para removermos o 2º elétron é maior que a energia para removermos o 1º, a energia para removermos o 3º é maior que a energia para removermos o 2º e assim por diante
1 EI < 2 EI < 3 EI …
A distribuição eletrônica do A termina no subnível s, logo é um elemento representativo, e tem 1 elétron na camada mais externa
1s2 2s2 2p63s1
é portanto um metal alcalino
Ademais ele tem 3 camadas, então está no 3º período1.
Agora vejamos o D.
A distribuição termina no subnível p, é um elemento representativo, e tem 3 elétrons na camada mais externa
1s2 2s2 2p63s23p1
pertence ao grupo 13, família do boro
Também tem 3 camadas, então também está no 3º período.
Porém está mais à direita que A, portanto sua 1ª energia de ionização é maior.
b) A distribuição eletrônica do átomo do elemento B corresponde a um metal do grupo dos metais alcalinos terrosos. ✘
Falso.
A distribuição dos metais alcalinos terrosos termina em ns2 (n ≠ 1).
B tem 7 elétrons na camada mais externa
1s2 2s2 2p63s23p5
ele pertence à família 7A, família do flúor.
c) O íon estável correspondente ao átomo do elemento A possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6. ✓
Correto.
Como vimos A é um metal alcalino, elementos deste tipo tendem a perder 1 elétron, e ele sempre sai primeiro da camada de valência, sua configuração ficaria assim
1s2 2s2 2p63s1
1s2 2s2 2p6
d) O átomo do elemento C possui 5 elétrons em sua camada de valência. ✘
Falso.
São 7. Ele possui 4 camadas, 2 elétrons no subnível s e 5 no p
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p5
e) O átomo do elemento D apresenta o maior valor relativo à eletronegatividade. ✘
A eletronegatividade é a tendência de um átomo ganhar elétrons.
Ela cresce no mesmo sentido da energia de ionização, da esquerda para direita e de baixo para cima
Como nós vimos B pertence à família 7A enquanto que D está na 3A e ambos estão no mesmo período, sendo assim B é mais eletronegativo que D.
Gabarito letra c.
1: a quantidade de camadas de um átomo indica o período do elemento, exemplo, se um elemento tem n camadas então ele está no enésimo período.
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